1. Какое есть условие необратимости химического превращения:
а) выделение большого количества теплоты+
б) появление запаха
в) протекание реакции в растворе
2. Какая из реакций является необратимой:
а) CuCI2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2HCI
б) CuCI2 + H2O = CuOHCI + HCI
в) CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCI +
3. При добавлении водорода в систему N2(Г) + 3Н2(Г) = 2NH3(Г) + Q:
а) увеличивается выход продукта реакции +
б) смещается положение равновесия в сторону исходных веществ
в) не изменяется положения равновесия
4. В какой системе изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия:
а) 2SO2 + O2 = 2SO3(Г) +
б) 2HI(Г) = H2 + I2(Г)
в) СО + Н2О(Г) = СО2 + Н2
5. В системе 2SO2(Г) + О2(Г) = 2SO3(Г) + Q смещение химического равновесия вправо произойдет в следствии:
а) добавлении катализатора.
б) повышении давления. +
в) увеличении концентрации оксида серы (VI).
6. Химическое равновесие в системе СО2(Г) + С(ТВ) = 2СО(Г) = Q сместится вправо при:
а) повышении давления.
б) повышении концентрации СО.
в) повышении температуры. +
7. Химическое равновесие в реакции 2Н2(Г) + О2 (Г) = 2Н2О(Г) + Q сместится в сторону образования продукта реакции в следствии:
а) понижения давления
б) повышения температуры
в) добавления водорода +
8. Что не влияет на состояние химического равновесия в системе Н2(Г) + I2 (Г) ? 2НI (Г) – Q:
а) увеличение давления +
б) увеличение температуры
в) уменьшение температуры
9. Какая из химических реакций является обратимой:
а) гидролиз сложного эфира +
б) горение дров
в) варка мяса
10. Какое из веществ подвергается обратимому гидролизу:
а) сульфид алюминия
б) карбид кальция
в) сульфид аммония +
11. В реакции гидрирования этилена довольно часто роль катализатора играет платиновая чернь (мелкодисперсный порошок платины). При изучении данной реакции было показано, что она является реакцией нулевого порядка. Какой фактор влияет на скорость реакции гидрирования этилена?
а) парциального давления этилена
б) парциального давления водорода
в) площади поверхности катализатора +
12. Чем характеризуется состояние химического равновесия:
а) прекращением протекания прямой и обратной химической реакций
б) равенством скоростей прямой и обратной реакций +
в) равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов
13. Для того, чтобы увеличить выход сложного эфира в химическом процессе
C2H5OH + CH3COOH ?= CH3COOC2H5 +H2O-Q необходимо:
а) добавить воды
б) уменьшить концентрацию уксусной кислоты
в) увеличить температуру +
14. По приведенному ниже тексту для реакции А+Б = В определите верный ответ: «Равновесие в реакции А+Б = В при повышении температуры смещается:
а) вправо, так как это эндотермическая реакция +
б) влево, так как это экзотермическая реакция
в) вправо, так как это экзотермическая реакция
15. В какой реакции не смещается химическое равновесие при изменении давления:
а) СО(г) + Сl2 (г) « СОСl2 (г)
б) СО2(г) + С« 2СО(г)
в) С + О2 (г) «СО2(г) +
16. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону:
а) эндотермической реакции
б) экзотермической реакции
в) увеличения объема реакционной смеси +
17. При введении катализатора в систему, которая находится в состоянии динамического равновесия:
1) увеличит скорость только прямой реакции
2) увеличит скорость только обратной реакции
3) увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции +
18. Химическое равновесие сместится в одну сторону при повышении давления и понижении температуры в системе:
а) N2 + ЗН2 ?2NH3 + Q; +
б) Н2 + Cl2? 2HC1 + Q;
в) N2 + О2? 2NO — Q;
19. В какой химической реакции давление не влияет на состояние химического равновесия:
а) 2SO2 + O2 « 2SO3
б) 3Н2 + N2 « 2NH3
в) Н2 + Cl2 « 2HCl +
20. В какой системе при понижении давления химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ:
а) 2CO(г) +O2(г) «2CO2(г) + Q
б) N2(г) + O2(г) «2NO(г) – Q
в) SO2Сl2(г) « SO2(г) + Cl2(г)- Q +
21. Химическое равновесие в системе 2СО(г) « СО2 (г) + С(т)+ 173 кДж можно сместить в сторону продуктов реакции при:
а) повышении давления +
б) повышении температуры
в) понижении давления,
22. Химическое равновесие в системе FeO (т) + Н2(г)«Fe(т) + Н2О (г) – Q можно сместить в сторону продуктов реакции при:
а) повышении давления
б) понижении давления
в) повышении температуры +
23. Химическое равновесие в системе СО2 + С(тв) « 2СО (г) – Q сместится вправо при:
а) повышении давления
б) понижении температуры
в) повышении температуры +
24. В какой реакции давление не влияет на равновесие:
а) N2(г) + 3H2 (г)« 2NH3(г)
б) N2(г) + О2(г) « 2NO(г) +
в) С(тв) + СО(г) « 2СО(г)
25. В реакции С3Н6(г) + Н2(г) « С3Н8(г) + Q увеличить выход С3Н8 можно:
а) повысив температуру
б) применив катализатор
в) повысив давление +
26. Оцените справедливость утверждений:
А. На химическое равновесие не влияет площадь поверхности реагирующих веществ.
Б. В состоянии химического равновесия концентрация исходных веществ равна концентрации продуктов реакции.
а) верно только А
б) верно только Б
в) верны оба суждения
г) оба суждения неверны +
27. В равновесной системе С(т) + Н2О (г) « Н2(г) + СО(г) — Q равновесие сместится в сторону исходных веществ при:
а) повышении температуры и повышении давления
б) понижении температуры и повышении давления +
в) повышении температуры и понижении давления
28. В какой системе равновесие сместится в сторону продуктов реакции при повышении температуры и понижении давления:
а) Fe2О3(тв) + СО(г) « 3FeO(тв) + CО2(г) + Q
б) С(тв)+ СО2(г) « 2СО(г) – Q +
в) 2SО2(г) + О2(г) «2SО3(г) + Q
29. В реакции C3H6(г) + H2О(г) « C3H7OH(г) + Q увеличить выход пропанола можно:
а) повысив давление +
б) повысив температуру
в) понизив концентрацию Н2О
30. Химическое равновесие в системе: 2NO(г) + O2 (г) = 2NO2 (г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при:
а) повышении давления +
б) повышении температуры
в) понижении давления