Яндекс.Метрика

Тест с ответами: “Аммиак. Соли аммония”

1. При горении аммиака в кислороде образуется:
а) N2 +
б) NO2
в) NO

2. При горении аммиака в кислороде образуется:
а) NO2
б) H2O +
в) Cl

3. Формула нашатыря:
а) NH4Cl2
б) NH2Cl
в) NH4Cl +

4. Химическая связь в молекуле аммиака NH3:
а) ковалентная полярная +
б) металлическая
в) ионная

5. Аммиак не применяется для:
а) получения минеральных удобрений
б) производства азотной кислоты
в) сварки металлов

6. Аммиак не применяется для:
а) производства азотной кислоты
б) резки металлов +
в) получения минеральных удобрений

7. При взаимодействии аммиака с серной кислотой образуется:
а) сульфат алюминия
б) нитрат аммония
в) сульфат аммония +

8. Формула сульфата аммония:
а) (NH4)2SO4 +
б) NH3SO4
в) NH4SO4

9. Каким способом собирают аммиак в лаборатории:
а) вытеснения воды из пробирки
б) вытеснения воздуха из пробирки, расположенной вниз дном
в) вытеснения воздуха из пробирки, расположенной вверх дном +

10. Укажите, в какой из реакций, характерных для аммиака, изменяется степень окисления азота:
а) NH3 + HCl = NH4Cl
б) 2NH3 = N2 + 3H2 +
в) NH3 + H2O = NH4OH

11. В промышленности аммиак получают из следующего вещества:
а) азота +
б) азотной кислоты
в) воздуха

12. В промышленности аммиак получают из следующего вещества:
а) азотной кислоты
б) водорода +
в) хлорида аммония

13. Физические свойства аммиака:
а) бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде +
б) газ тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде
в) газ бурого цвета, плохо растворим в воде

14. В молекуле аммиака NH3 степень окисления азота равна:
а) 4
б) 0
в) -3 +

15. Формула аммиака:
а) NH3 +
б) NH2
в) NH4

16. Как называется 10%-ный раствор аммиака в воде:
а) формалин
б) нашатырный спирт +
в) нашатырная кислота

17. В какой цвет окрасится водный раствор аммиака, если туда капнуть фенолфталеин:
а) синий
б) краска раствора не изменится
в) малиновый +

18. Какой ион образует аммиак в воде:
а) NH2—
б) NH4+ +
в) ионизации не будет

19. Какой тип химической связи в катионе аммония:
а) ионный
б) ковалентный
в) донорно-акцепторный +

20. С каким веществом аммиак будет проявлять восстановительные свойства:
а) вода
б) кислород +
в) натрий

21. Для каких синтетических целей не используется аммиак:
а) для получения азотистой кислоты +
б) для получения селитры
в) для получения азотный кислоты

22. С каким веществом может реагировать аммиак:
а) фосфор
б) соляная кислота +
в) сера

23. Какой газ выделится при разложении бихромата аммония:
а) кислород
б) диоксид азота
в) азот +

24. Нитрат аммония применяют как:
а) химические удобрения
б) азотные удобрения +
в) кислотные удобрения

25. Нитрат аммония применяют для:
а) изготовления пластика
б) изготовления красок
в) изготовления взрывчатых веществ +

26. Сульфат аммония применяют как:
а) дорогое азотное удобрение
б) дешёвое азотное удобрение +
в) кислотные удобрения

27. В пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химического разрыхлителя, применяется:
а) гидрокарбонат аммония +
б) хлорид аммония
в) сульфат аммония

28. В пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химического разрыхлителя, применяется:
а) нитрат аммония
б) сульфат аммония
в) карбонат аммония +

29. При действии на соли аммония щёлочи выделяется газообразный(ая):
а) аммиак +
б) кислота
в) осадок

30. Все соли аммония при нагревании:
а) притягиваются
б) разлагаются +
в) нет верного ответа

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Образовательный портал
Adblock
detector