1. Ряд значений 2, 8, 7 соответствует размещению электронов на энергетических уровнях в атомах:
а) Cl +
б) P
в) Al
2. По какому принципу Менделеев распределял элементы в таблице:
а) по металлическим свойствам
б) по возрастанию атомной массы +
в) по возрастанию заряда ядра
3. Как изменяются химические свойства элементов в периоде:
а) снижаются неметаллические
б) усиливаются металлические
в) усиливаются неметаллические +
4. Сколько элементов было известно при жизни Менделеева:
а) 63 +
б) 44
в) 87
5. Количество валентных электронов Si равно:
а) 7
б) 6
в) 4 +
6. Какому элементу соответствовал названный Менделеевым экасилиций:
а) Селену
б) Германию +
в) Скандию
7. Атомы каких двух химических элементов имеют на внешнем энергетическом (электронном) шаре 2 электрона:
а) Ba, Na
б) S, O
в) Mg, Ca +
8. Чему соответствует порядковый номер элементов:
а) заряду ядра +
б) количеству изотопов
в) атомной массе
9. Учитывая неполную электронную конфигурацию, укажите, какие характеристики свойственны элементу …3s2:
а) амфотерных оксидов
б) инертных элементов
в) металлов +
10. В каком году был открыт периодический закон:
а) 1889
б) 1871 +
в) 1900
11. Свойства неметаллов наиболее выражены у элемента:
а) N +
б) F
в) Li
12. У химических элементов VIА группы периодической системы с увеличением относительной атомной массы:
а) усиливаются неметаллические свойства и увеличивается число электронных слоёв в атоме
б) увеличиваются заряд ядра атома и радиус атома +
в) усиливаются металлические свойства и увеличивается валентность в водородных соединениях
13. В атоме элемента размещение электронов на энергетических слоях представлено цепочкой чисел 2, 8, 18, 6. Укажите, к какой группе периодической системы относится данный элемент:
а) VI, главной +
б) VI, побочной
в) V, побочной
14. В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядра атомов происходит:
а) усиление неметаллических свойств
б) увеличение валентности в водородных соединениях
в) усиление металлических свойств +
15. Значение энергетических уровней в атоме химического элемента определяется:
а) номером периода +
б) порядковым номером элемента
в) номером группы
16. Химический элемент, заряд ядра атома которого равен +14:
а) фосфор
б) кремний +
в) магний
17. Чему равно количество химических элементов в IV периоде:
а) 30
б) 22
в) 18 +
18. Распределение электронов по электронным слоям 2е,8е,8е,1е соответствует химическому элементу, который в периодической системе находится в:
а) 3-м периоде, IIБ группе
б) 4-м периоде, IА группе +
в) 4-м периоде, IIAгруппе
19. Сколько валентных электронов содержит атом Са:
а) 7
б) 8
в) 2 +
20. В каком периоде меньше всего металлов:
а) 3
б) 1 +
в) 2
21. Элемент, состоящий из 26 протонов в ядре атома, называется:
а) ферум +
б) сульфур
в) кальций
22. Порядковый номер химического элемента не показывает:
а) заряд ядра атома
б) количество электронов
в) количество нейтронов +
23. Какой из высших оксидов относится к оксиду, образованному элементом четвёртой группы:
а) R2O3
б) RO3
в) RO2 +
24. Как изменяются основные свойства в группе сверху вниз:
а) увеличиваются +
б) не изменяются
в) уменьшаются
25. Чему равно значение неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома азота:
а) 2
б) 1
в) 3 +
26. Атомы химических элементов бора и алюминия имеют:
а) одинаковые радиусы
б) одинаковое число электронов во внешнем электронном слое +
в) одинаковый заряд ядра атома
27. Как определяется число нейтронов:
а) вычетом значения протонов из атомной массы элемента +
б) сложением заряда ядра и количества электронов во внешнем электронном слое
в) вычетом порядкового номера элемента из его атомной массы
28. В чем различие атомов изотопов одного химического элемента:
а) количестве протонов
б) числе электронов
в) значении нейтронов +
29. Каким способом можно определить место расположения элемента в периодической таблице:
а) количеством протонов в ядре +
б) значением нейтронов, содержащихся в ядре
в) значением электронов на внешнем электронном слое
30. Состав ядра атома Li представлен 4-мя нейтронами и 3-мя протонами. Укажите, какое количество электронов вращается вокруг ядра:
а) 4
б) 3 +
в) 2