1. Химическое равновесие сместится в одну сторону при повышении давления и понижении температуры в системе:
а) N2 + ЗН2 ?2NH3 + Q +
б) Н2 + Cl2? 2HC1 + Q
в) N2 + О2? 2NO — Q
2. Чем характеризуется состояние химического равновесия:
а) прекращением протекания прямой и обратной химической реакций
б) равенством скоростей прямой и обратной реакций +
в) равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов
3. При введении катализатора в систему, которая находится в состоянии динамического равновесия:
1) увеличит скорость только прямой реакции
2) увеличит скорость только обратной реакции
3) увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции +
4. Химическое равновесие в системе 2СО(г) « СО2 (г) + С(т)+ 173 кДж можно сместить в сторону продуктов реакции при:
а) повышении давления +
б) повышении температуры
в) понижении давления
5. В какой реакции не смещается химическое равновесие при изменении давления:
а) СО(г) + Сl2 (г) « СОСl2 (г)
б) СО2(г) + С« 2СО(г)
в) С + О2 (г) «СО2(г) +
6. В какой реакции давление не влияет на равновесие:
а) N2(г) + 3H2 (г)« 2NH3(г)
б) N2(г) + О2(г) « 2NO(г) +
в) С(тв) + СО(г) « 2СО(г)
7. В какой химической реакции давление не влияет на состояние химического равновесия:
а) 2SO2 + O2 « 2SO3
б) 3Н2 + N2 « 2NH3
в) Н2 + Cl2 « 2HCl +
8. По приведенному ниже тексту для реакции А+Б = В определите верный ответ: «Равновесие в реакции А+Б = В при повышении температуры смещается:
а) вправо, так как это эндотермическая реакция +
б) влево, так как это экзотермическая реакция
в) вправо, так как это экзотермическая реакция
9. Химическое равновесие в системе СО2 + С(тв) « 2СО (г) – Q сместится вправо при:
а) повышении давления
б) понижении температуры
в) повышении температуры +
10. В ходе обратной реакции в системе А + В ⇄ С + D концентрации веществ С и D:
а) увеличиваются
б) уменьшаются +
в) не меняются
11. Химическое равновесие в системе: 2NO(г) + O2 (г) = 2NO2 (г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при:
а) повышении давления +
б) повышении температуры
в) понижении давления
12. Что такое экзотермическая реакция:
а) реакция окисления
б) реакция выделения +
в) реакция поглощения
13. Что происходит в результате увеличения концентрации одного из веществ при химической реакции:
а) равновесие смещается в сторону продуктов реакции +
б) реакция становится необратимой
в) равновесие смещается в сторону исходных веществ
14. В какой системе при понижении давления химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ:
а) 2CO(г) +O2(г) «2CO2(г) + Q
б) N2(г) + O2(г) «2NO(г) – Q
в) SO2Сl2(г) « SO2(г) + Cl2(г)- Q +
15. Что не влияет на состояние химического равновесия в системе Н2(Г) + I2 (Г) ? 2НI (Г) – Q:
а) увеличение давления +
б) увеличение температуры
в) уменьшение температуры
16. В каком году были сформулированы принципы динамического равновесия:
а) 1901 год
б) 1885 год +
в) 1885 год
17. Химическое равновесие в системе FeO (т) + Н2(г)«Fe(т) + Н2О (г) – Q можно сместить в сторону продуктов реакции при:
а) повышении давления
б) понижении давления
в) повышении температуры +
18. В какой системе равновесие сместится в сторону продуктов реакции при повышении температуры и понижении давления:
а) Fe2О3(тв) + СО(г) « 3FeO(тв) + CО2(г) + Q
б) С(тв)+ СО2(г) « 2СО(г) – Q +
в) 2SО2(г) + О2(г) «2SО3(г) + Q
19. Химическое равновесие в реакции 2Н2(Г) + О2 (Г) = 2Н2О(Г) + Q сместится в сторону образования продукта реакции в следствии:
а) понижения давления
б) повышения температуры
в) добавления водорода +
20. Сколько видов химического равновесия существует:
а) 1
б) 3 +
в) 4
21. Какое еще название имеет метастабильное равновесие:
а) кажущееся равновесие +
б) истинное равновесие
в) ложное равновесие
22. Когда химическое равновесие смещается в сторону наименьшего объема вещества:
а) если давление в реакции уменьшается
б) если давление в реакции увеличивается +
в) при повышении температуры
23. Химическое равновесие в системе СО2(Г) + С(ТВ) = 2СО(Г) = Q сместится вправо при:
а) повышении давления
б) повышении концентрации СО
в) повышении температуры +
24. Как называется состояние системы, которое необратимо меняется при изменении внешних условий:
а) метастабильное равновесие
б) заторможенное равновесие +
в) истинное равновесие
25. Какой фактор не влияет на химическое равновесие:
а) давление
б) концентрация
в) катализатор +
26. В системе 2SO2(Г) + О2(Г) = 2SO3(Г) + Q смещение химического равновесия вправо произойдет в следствии:
а) добавлении катализатора
б) повышении давления +
в) увеличении концентрации оксида серы (VI)
27. При каких условиях химическое равновесие смещается в сторону поглощении реакции:
а) при повышении температуры +
б) при понижении температуры
в) при увеличении концентрации
28. Кто впервые сформулировал принципы динамического равновесия:
а) Лавуазье
б) Менделеев
в) Ле Шателье +
29. В какой системе изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия:
а) 2SO2 + O2 = 2SO3(Г) +
б) 2HI(Г) = H2 + I2(Г)
в) СО + Н2О(Г) = СО2 + Н2
30. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону:
а) эндотермической реакции
б) экзотермической реакции
в) увеличения объема реакционной смеси +